Évaluation diagnostique
Évaluation diagnostique Physique-Chimie – 1ère Bac
Évaluation diagnostique gratuite de Physique-Chimie pour 1ère Bac SC.EX & SC.MATH. Test complet pour réviser les acquis en mécanique, électricité, lumière et chimie.
Cette évaluation diagnostique est destinée aux élèves de 1ère Bac.
Test diagnostique de Physique-Chimie
Année scolaire 2026–2027
Version interactive : réponds d’abord, puis affiche la correction.
Physique — Mécanique
Questions 1 à 5
Solide suspendu à un ressort
- A. P⃗ appliquée en A, vers le bas, 2,5 N.
- B. T⃗ appliquée en A, vers le haut, 2,5 N.
- C. P⃗ appliquée en G, vers le haut, 1,25 N.
- D. P⃗ appliquée en G, vers le bas, 2,5 N.
A. Faux — le poids s’applique en G.
B. Vrai.
C. Faux.
D. Vrai.
P = mg = 0,250 × 10 = 2,5 N.
MasquerRéaction d’un plan incliné avec frottement
Choisir la représentation correcte de la force R⃗ exercée par le plan sur le solide.
Réponse attendue : schéma où R⃗ possède une composante normale au plan et une composante tangentielle liée au frottement.
🔓 Afficher la correctionAvec frottement, la réaction du plan n’est pas seulement perpendiculaire au plan : elle est la résultante de la réaction normale et de la force de frottement.
Sur la page 1 du PDF, il faut sélectionner le schéma qui respecte cette direction résultante. La reproduction textuelle seule ne permet pas de garantir la lettre sans ambiguïté.
MasquerMouvement rectiligne uniforme
Déterminer la nature du mouvement et l’équation horaire à partir de l’enregistrement.
- a. rectiligne et non uniforme
- b. circulaire uniforme
- c. curviligne et uniforme
- d. rectiligne et uniforme
La trajectoire est rectiligne et les positions successives sont régulièrement espacées : d. rectiligne et uniforme.
L’équation cohérente avec l’enregistrement est x(t)=0,06−0,5t (m) avec v₀=−0,5 m·s⁻¹ si l’axe positif est opposé au sens du mouvement.
Remarque : certaines lignes du PDF/OCR affichent des signes différents ; la figure de la page 2 doit être privilégiée.
MasquerVitesse instantanée — méthode d’encadrement
V(tᵢ) = (xᵢ₊₁ − xᵢ₋₁) / (tᵢ₊₁ − tᵢ₋₁).
🔓 Afficher la correctionLa méthode d’encadrement utilise les positions qui encadrent l’instant tᵢ :
Pour ce mouvement uniforme, la valeur de la vitesse est 0,5 m·s⁻¹ en valeur absolue.
MasquerMoment d’une force
F = 10 N, OB = 52,3 cm et θ = 40°. Calculer le moment de F par rapport à Δ.
🔓 Afficher la correctionConversion : OB = 0,523 m.
Le schéma donne un sens de rotation à examiner pour le signe. Le choix b du PDF donne la bonne valeur numérique 3,36 N·m, mais le signe dépend de la convention d’orientation choisie.
MasquerPhysique — Électricité & lumière
Questions 6 à 10
Conduction électrique dans une solution électrolytique
- a. courant dû aux électrons et aux ions
- b. Cu²⁺ et MnO₄⁻ se déplacent en sens opposés
- c. courant dû aux électrons seulement
- d. courant conventionnel sort de la borne + du générateur
a. Faux — dans l’électrolyte, la conduction est assurée par les ions.
b. Vrai — les ions positifs et négatifs se déplacent en sens opposés.
c. Faux.
d. Vrai — sens conventionnel du courant dans le circuit extérieur.
MasquerLoi des nœuds
- a. six nœuds
- b. I = I₁ + I₂ + I₃
- c. I + I₁ = I₃
- d. I₃ = I₁ + I₂ = I
Additivité des tensions
- a. UPN = UAB + UBN + UDC
- b. UPN = UAB + UBN
- c. UPN = UAB = UDC
- d. UPN = UNB + UDB
Sources de lumière
- a. Le Soleil est une source primaire.
- b. La lampe est une source secondaire.
- c. Le miroir est une source primaire.
- d. Le nuage est une source secondaire.
a. Vrai
b. Faux — une lampe qui émet sa propre lumière est une source primaire.
c. Faux.
d. Vrai — il diffuse la lumière reçue.
MasquerPropagation de la lumière
- a. ligne droite dans un milieu transparent homogène
- b. ligne courbe dans un milieu transparent homogène
- c. ligne droite dans un milieu transparent hétérogène
- d. ligne courbe dans un milieu transparent hétérogène
a. Vrai.
b. Faux.
c. Faux — l’hétérogénéité peut modifier la propagation.
d. Faux comme formulation générale.
MasquerChimie
Questions 1 à 8 du volet Chimie
Masse molaire et quantité de matière
NaOH, C₆H₁₂O₆ et relations de quantité de matière.
🔓 Afficher la correctionM(NaOH)=23+16+1 = 40 g·mol⁻¹.
M(C₆H₁₂O₆)=6×12+12×1+6×16 = 180 g·mol⁻¹.
Donc proposition a : Faux ; b : Vrai ; c : Faux ; d : Faux.
Relations correctes : n(s)=m/M, n(g)=Vg/Vm, n(liq)=C×V.
Masquer40 mg = 0,040 g.
Bonne réponse : a. 1 mmol.
MasquerQuantité de matière du cyclohexane
V = 500 mL, d = 0,8 et M(C₆H₁₂)=84 g·mol⁻¹.
🔓 Afficher la correctionρ = dρeau = 0,8 g·cm⁻³. Pour 500 mL = 500 cm³ :
Bonne proposition : a.
MasquerSolution aqueuse et dilution
S1 : 250 mg de saccharose dans 500 mL d’eau ; dilution avec 250 mL d’eau.
🔓 Afficher la correctionSolvant : H₂O. Soluté : C₆H₂₂O₁₁ selon l’énoncé du PDF.
La dilution fait diminuer la concentration tandis que la quantité de matière du soluté se conserve.
On ajoute de l’eau distillée à la solution mère pour obtenir une solution fille.
Relation : C₁V₁ = C₂V₂.
MasquerPression d’un gaz sous piston
r = 5 cm, m = 1,5 kg, g = 10 N·kg⁻¹, Patm = 1,013×10⁵ Pa.
🔓 Afficher la correctionSurface : S = πr² = π(0,05)² ≈ 7,85×10⁻³ m².
Bonne proposition : c.
MasquerVolume molaire, ions et combustions
Comparer les affirmations du PDF sur le volume molaire, les ions et les combustions.
🔓 Afficher la correctionVolume molaire : il dépend de la température et de la pression, pas de la quantité de matière. Dans les mêmes conditions de T et P, un gaz parfait possède le même volume molaire.
Ion monoatomique : un atome ayant gagné ou perdu des électrons.
Ions : Cl⁻ et Zn²⁺ sont simples ; H₃O⁺ et SO₄²⁻ sont complexes.
Combustion complète du butane : réactifs C₄H₁₀ et O₂ ; produits CO₂ et H₂O.
Identification de l’eau : le sulfate de cuivre anhydre devient bleu au contact de l’eau.
Identification du CO₂ : l’eau de chaux se trouble.
Combustion incomplète : peut produire CO, H₂O et carbone.
MasquerRéaction Zn / H₃O⁺ — bilan de matière
V = 100 mL, C = 0,5 mol·L⁻¹, m(Zn)=100 mg, M(Zn)=65,4 g·mol⁻¹.
🔓 Afficher la correctionRéaction ionique : Zn + 2H₃O⁺ → Zn²⁺ + H₂ + 2H₂O.
nᵢ(Zn)=0,100/65,4 ≈ 1,53×10⁻³ mol.
nᵢ(H₃O⁺)=C×V=0,5×0,100 = 5,0×10⁻² mol.
Zn est limitant : xₘ ≈ 1,53×10⁻³ mol.
V(H₂)=xₘVm ≈ 1,53×10⁻³×24 ≈ 3,67×10⁻² L = 36,7 mL.
Masquer