Évaluation diagnostique
Évaluation diagnostique — 1BAC SC.EX & SC.MATH — Physique-Chimie — 2026/2027
Test diagnostique de physique-chimie destiné aux élèves de 1BAC SC.EX & SC.MATH pour évaluer les acquis nécessaires au programme de l’année 2026/2027.
Cette évaluation diagnostique est destinée aux élèves de 1ère Bac.
TEST DIAGNOSTIQUE de physique-chimie
1BAC SC.EX & SC.MATH · Année scolaire 2026-2027
Chère étudiante, cher étudiant :
Les questions de ce sujet sont liées aux connaissances que vous avez déjà étudié aux niveaux scolaires précédents, et qui sont liées au programme scolaire que vous étudierez lors de l'année en cours. Il ne s'agit ni d’un outil qui permet de vous juger ni d'une obligation de contrôle continu ; Vos réponses permettront à votre professeur d'identifier vos points de forces et les points qu’il faut soutenir. L’objectif principal de cet outil c’est de nous permettre d’agir afin de vous aider à améliorer vos acquis en physique chimie et de vous aider à réussir.
Un corps solide (S) de masse m = 250 g, est suspendu à l’extrémité A d’un ressort vertical fixé à l’extrémité supérieur. Les deux forces, auxquelles est soumis le solide (S), sont représentées comme indiqué dans la figure, on donne g = 10 N/Kg.
Les caractéristiques de la force sont :
| Force | Point d’application | Droite d’action | Sens | Intensité | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| a. | P | A | Droite verticale (AG) | Vers le bas | 2,5 N | □ | □ |
| b. | T | A | Droite verticale (AG) | Vers le haut | 2,5 N | □ | □ |
| c. | P | G | Droite verticale (AG) | Vers le haut | 1,25 N | □ | □ |
| d. | P | G | Droite verticale (AG) | Vers le bas | 2,5 N | □ | □ |
Un corps solide (S) homogène est en équilibre, sur un plan incliné. Le contact entre (S) et le plan s’effectue avec frottement.
Sans souci d’échelle, choisir la bonne réponse pour la représentation de la force R appliquée par le plan incliné.
| Réponse | Vrai | Faux |
|---|---|---|
| a | □ | □ |
| b | □ | □ |
| c | □ | □ |
| d | □ | □ |
Un point d’un mobile est en un mouvement rectiligne uniforme selon une direction caractérisé par l’axe du repère de l’espace R(O, i). La figure ci-dessous représente l’enregistrement du mouvement du point M, à l’échelle réelle :
L’instant de passage de M en M0 est choisi comme origine des dates (t0 = 0 s).
a) la nature du mouvement est :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | rectiligne et non uniforme | □ | □ |
| b. | circulaire uniforme | □ | □ |
| c. | curviligne et uniforme | □ | □ |
| d. | rectiligne et uniforme | □ | □ |
b) L’équation horaire du mouvement s’écrit :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | x(t) = − 0,25.t + 0,06 (m) ; x0 = 0,25 m | □ | □ |
| b. | x(t) = 0,06 − 0,5.t (m) ; v0 = 0,5 m.s⁻¹ | □ | □ |
| c. | x(t) = 0,5.t − 0,06 (m) ; v0 = 0,5 m.s⁻¹ | □ | □ |
| d. | x(t) = −0,06 + 0,5.t (m) ; x0 = −0,06 m | □ | □ |
Dans l’enregistrement indiqué dans la situation de la question 3, l’expression utilisée pour calculer la vitesse instantanée du mobile et sa valeur sont :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | V(tᵢ) = (xᵢ₊₁ − xᵢ₋₁)/(2τ) ; V(tᵢ) = 0,5 m.s⁻¹ | □ | □ |
| b. | V(tᵢ) = (xᵢ₊₁ − xᵢ₋₁)/(tᵢ₊₁ − tᵢ₋₁) ; V(tᵢ) = 0,25 m.s⁻¹ | □ | □ |
| c. | V(tᵢ) = (xᵢ₊₁ − xᵢ₋₁)/(tᵢ₊₁ − tᵢ₋₁) ; V(tᵢ) = 0,06 m.s⁻¹ | □ | □ |
| d. | V(tᵢ) = (xᵢ₊₁ − xᵢ₋₁)/(tᵢ₊₁ − tᵢ₋₁) ; V(tᵢ) = 0,5 m.s⁻¹ | □ | □ |
L’expression, la valeur et l’unité du moment d’une force F appliquée sur une tige OB, par rapport à l’axe de rotation Δ passant par O, voir le schéma ci-contre, sont :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | MΔ(F) = −F·OB ; MΔ(F) = −5,23 N.cm | □ | □ |
| b. | MΔ(F) = F·OB·sinθ ; MΔ(F) = 3,36 N.m | □ | □ |
| c. | MΔ(F) = −F/OB ; MΔ(F) = −19,12 N/m | □ | □ |
| d. | MΔ(F) = +F·OB·cosθ ; MΔ(F) = 4 N.m | □ | □ |
On prépare une solution électrolytique en mélangeant une solution de sulfate de cuivre II (Cu2+, SO42−) et une solution de permanganate de potassium (K+, MnO4−). Puis, on l’insère dans un circuit électrique où circule un courant électrique continue comme indique la figure ci-contre :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Dans la solution électrolytique, le courant électrique est dû au déplacement des électrons et des ions. | □ | □ |
| b. | Les ions Cu2+ et MnO4− se déplacent dans deux sens opposés et les autres ions ne contribuent pas à la conduction. | □ | □ |
| c. | Le courant électrique dans le circuit est dû au déplacement des électrons seulement. | □ | □ |
| d. | Le courant électrique sort de la borne + de générateur. | □ | □ |
Le circuit électrique ci-contre contient trois (3) conducteurs ohmiques, alimentés par un générateur de tension continue de force électromotrice E, délivrant un courant électrique I. Examiner l’affirmation et les relations suivantes :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Le circuit électrique contient six (6) nœuds. | □ | □ |
| b. | I = I1 + I2 + I3 | □ | □ |
| c. | I + I1 = I3 | □ | □ |
| d. | I3 = I1 + I2 = I | □ | □ |
Trois dipôles électriques passifs sont alimentés par un générateur de courant continu. Les tensions électriques aux bornes de chaque élément sont représentées sur la figure ci-contre. On rappelle que la tension électrique aux bornes de l’interrupteur est considérée nulle. En appliquant la loi d’additivité des tensions, vérifier les relations suivantes :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | UPN = UAB + UBN + UDC | □ | □ |
| b. | UPN = UAB + UBN | □ | □ |
| c. | UPN = UAB = UDC | □ | □ |
| d. | UPN = UNB + UDB | □ | □ |
Sources de lumières primaires et secondaires
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Le soleil est une source primaire | □ | □ |
| b. | La lampe est une source secondaire | □ | □ |
| c. | Le miroir est une source primaire | □ | □ |
| d. | Le nuage est une source secondaire | □ | □ |
Propagation de la lumière dans un milieu homogène et hétérogène
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | La lumière se propage en ligne droite dans les milieux transparents homogènes | □ | □ |
| b. | La lumière se propage en ligne courbe dans les milieux transparents homogènes | □ | □ |
| c. | La lumière se propage en ligne droite dans les milieux transparents hétérogènes | □ | □ |
| d. | La lumière se propage en ligne courbe dans les milieux transparents hétérogènes | □ | □ |
On indique par (s) un corps solide, par (g) un corps gazeux et par (l) un liquide. Soit m la masse du corps, M sa masse molaire, Vg le volume du gaz, Vm le volume molaire du gaz et C concentration molaire.
| Symbole de l’atome | H | C | O | Na |
|---|---|---|---|---|
| Masse molaire atomique (g.mol⁻¹) | 1 | 12 | 16 | 23 |
a. Les masses molaires de soude NaOH et de glucose C6H12H6 en g.mol⁻¹ sont :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | M(NaOH) = 23 g.mol⁻¹, M(C6H12) = 72 g.mol⁻¹ | □ | □ |
| b. | M(NaOH) = 40 g.mol⁻¹, M(C6H12) = 180 g.mol⁻¹ | □ | □ |
| c. | M(NaOH) = 40 g.mol⁻¹, M(C6H12) = 84 g.mol⁻¹ | □ | □ |
| d. | M(NaOH) = 23 g.mol⁻¹, M(C6H12) = 180 g.mol⁻¹ | □ | □ |
b. Les expressions des quantités de matières des corps solides, liquides et gaz s’expriment par :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | n(s) = m/M, n(g) = Vg·Vm, n(liq) = C/V | □ | □ |
| b. | n = M/m, n(g) = Vg/Vm, n(liq) = C·V | □ | □ |
| c. | n = M/m, n(g) = Vm/Vg, n(liq) = C/V | □ | □ |
| d. | n = m/M, n(g) = Vg/Vm, n(liq) = C·V | □ | □ |
L’expression de la masse volumique d’un corps est :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | ρ = m/M | □ | □ |
| b. | ρ = M/29 | □ | □ |
| c. | ρ = m/V | □ | □ |
| d. | ρ = V/M | □ | □ |
d. La quantité de matière d’un échantillon de soude à l’état solide de masse m = 40 mg est :
| Valeur | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | 1 mmol | □ | □ |
| b. | 0.1 mol | □ | □ |
| c. | 0.1 mol | □ | □ |
| d. | 0.001 mol | □ | □ |
e. La quantité de matière d’un liquide, masse volumique et densité.
On donne : d(cyclohexane) = 0.8 ; ρeau = 1 g/cm³ ; d = ρ/ρeau ; M(C6H12) = 84 g.mol⁻¹.
L’expression et la valeur, de la quantité de matière d’un volume v = 500 mL de cyclohexane, sont :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | n = ρeau·V·d/M ; n = 4,76 mol | □ | □ |
| b. | n = ρeau·V/(M·d) ; n = 0,476 mol | □ | □ |
| c. | n = M·V·d/ρeau ; n = 2,1·10⁻³ mol | □ | □ |
| d. | n = ρeau·V·d/M ; n = 4,76·10⁻³ mol | □ | □ |
f. Quantité de matière d’un gaz : Le volume de dihydrogène gaz H2 est V = 7.5 L, dans les conditions normales de température et de pression (T = 0°C, P = 1 atm, Vm = 22.4 L.mol⁻¹).
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | n = V/Vm ; n = 33.5 mol | □ | □ |
| b. | n = V/Vm ; n = 0.335 mol | □ | □ |
| c. | n = Vm/V ; n = 3.35 mol | □ | □ |
| d. | n = V/Vm ; n = 165 mol | □ | □ |
On dissout dans V1 = 500 mL d’eau, m = 250 mg de saccharose (C6H22O11) et on obtient une solution aqueuse de saccharose, notée (S1), qui contient des molécules C6H22O11. M(C6H22O11) = 342 g.mol⁻¹.
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Le solvant est C6H22O11, le soluté est H2O. | □ | □ |
| b. | Le solvant est H2O, le soluté est C6H22O11. | □ | □ |
| c. | Le soluté est un composé ionique. | □ | □ |
| d. | Le soluté est un composé moléculaire. | □ | □ |
On dilue (S1) en y ajoutant v’ = 250 mL d’eau et on obtient une solution (S2) de concentration C2 et de volume V2, tel que V2 = V1 + v’, la relation de dilution est donnée par l’expression : C1V1 = C2V2.
a. Notion de dilution d’une solution aqueuse :
La dilution est l’opération qui permet de (a) __________ la concentration d’une (b) __________. Après la dilution, la quantité de matière (c) __________. On réalise la dilution par l’ajout de (d) __________ à une solution appelée (e) __________ et on obtient une solution fille.
b. Concentrations molaires et massiques des solutions aqueuses
C1 : concentration de (S1), C2 : concentration de (S2), C1m : concentration massique de (S1). Examiner les propositions et répondre par vrai ou faux.
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | C1 = 1,46 mol.L⁻¹ ; C2 = 0,9310⁻³ mol.L⁻¹ | □ | □ |
| b. | C1 = 1,46·10⁻³ mol.L⁻¹ ; C2 = 9,75·10⁻⁴ mol.L⁻¹ | □ | □ |
| c. | C1m = 0,5 g.L⁻¹ | □ | □ |
| d. | C1m = 2,5 g.L⁻¹ | □ | □ |
La pression exprime une grandeur physique définie comme le rapport entre une force (F) et la surface (S) d'un corps sur laquelle celle-ci s’exerce : P = F/S, P est exprimé en Pa (pascale) dans SI.
Fm : la force exercée par la masse sur le piston. Fa : force exercée par l’air ambiant sur le piston.
Une quantité d’air à température T = 25,0°C, est renfermée dans un cylindre de rayon r = 5 cm et de hauteur h = 10 cm, fermé à l’aide d’un piston de masse négligeable qui peut se déplacer sans frottement. Puis, on pose sur le piston une masse m = 1,5 kg. On admet que la pression de l’air enfermé dans le cylindre avant de poser la masse, est P = Patm.
On donne : g = 10 N.kg⁻¹ ; Patm = 1,013·10⁵ Pa.
L’expression et la valeur de la pression de l’air enfermé dans le cylindre après l’ajout de la masse est :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | P = (Patm·S + mg)/S ; P = 1,013·10⁵ Pa | □ | □ |
| b. | P = Patm/S + mg ; P = 10,32·10⁵ Pa | □ | □ |
| c. | P = Patm + mg/S ; P = 1,032·10⁵ Pa | □ | □ |
| d. | P = (Patm·S − mg)/S ; P = 10,13·10⁵ Pa | □ | □ |
Le volume molaire d'un gaz est le volume qu'occupe toujours une mole de ce gaz dans des conditions définies de température et de pression.
• Dans les conditions standards : T = 25,0°C, P = 1 atm → Vm = 24,0 L.mol⁻¹.
• Dans les conditions normales : T = 0,00°C, P = 1 atm → Vm = 22,4 L.mol⁻¹.
| Affirmation | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | le volume molaire dépend de la quantité de matière | □ | □ |
| b. | Le volume molaire est le même pour tous les gaz parfaits | □ | □ |
| c. | Le volume molaire dépend de la température et de la pression | □ | □ |
| d. | Le volume molaire dépend de la nature du gaz et des conditions expérimentales | □ | □ |
a. Un ion monoatomique est :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Un atome qui a gagné des électrons | □ | □ |
| b. | Un atome qui a perdu des électrons | □ | □ |
| c. | Un groupe d’atomes qui a gagné des électrons | □ | □ |
| d. | Un groupe d’atomes qui a perdu des électrons | □ | □ |
b. Ion simple - ion complexe. Cocher la bonne réponse :
| Ion | Simple | Complexe |
|---|---|---|
| Cl− ; ion chlorure | □ | □ |
| H₃O⁺ ; ion oxonium | □ | □ |
| SO₄²⁻ ; ion sulfate | □ | □ |
| Zn²⁺ ; ion zinc | □ | □ |
La combustion complète du butane C4H10 dans le dioxygène O2 produit la vapeur d'eau H2O(g) et le dioxyde de carbone CO2. Lorsque la combustion du butane est incomplète en raison d'une présence insuffisante de dioxygène, cela crée également du carbone C et du monoxyde de carbone CO. On réalise la combustion complète de n = 1,5 mol de butane dans le dioxygène de l’air (majoritaire).
a. Les réactifs et les produits de la réaction de combustion de butane.
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Les réactifs sont C4H10 et H2O. | □ | □ |
| b. | Les produits sont CO2 et O2. | □ | □ |
| c. | Les réactifs sont C4H10 et O2. | □ | □ |
| d. | Les produits sont C, CO et H2O. | □ | □ |
b. Test d’identification de l’eau.
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | La liqueur de Fehling devient rouge brique en présence de l’eau. | □ | □ |
| a. | le sulfate de cuivre ne réagit pas avec l’eau. | □ | □ |
| b. | L’eau de chaux se trouble en présence de l’eau. | □ | □ |
| c. | Le sulfate de cuivre anhydre réagit avec l’eau et devient bleu. | □ | □ |
c. Test d’identification de dioxyde de carbone.
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | La liqueur de Fehling devient rouge brique en présence de dioxyde de carbone. | □ | □ |
| b. | le sulfate de cuivre réagit avec le dioxyde de carbone. | □ | □ |
| c. | L’eau de chaux se trouble en présence de dioxyde de carbone. | □ | □ |
| d. | Le sulfate de cuivre anhydre réagit avec le dioxyde de carbone. | □ | □ |
d. Combustion complète et incomplète d’un composé organique.
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Les produits de la réaction complète d’un composé organique sont : CO2 et H2O. | □ | □ |
| b. | Les produits de la réaction incomplète du butane dans le dioxygène sont : CO et H2O. | □ | □ |
| c. | Les réactifs de la réaction de combustion incomplète est : C4H10, C et H2O. | □ | □ |
| d. | Les produits de la réaction de combustion incomplète sont : CO, H2O et le carbone. | □ | □ |
Dans un bêcher qui contient V = 100 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H3O+, Cl−) de concentration C = 0,5 mol.L⁻¹ on ajoute m = 100 mg de Zinc, on obtient le gaz de dihydrogène H2 et les ions zinc Zn2+. On donne M(Zn) = 65,4 g.mol⁻¹, le volume molaire des gaz dans les conditions de la réaction Vm = 24 L.mol⁻¹.
a. Les réactifs, les produits et l’espèce chimique inactive :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | Les réactifs de la réaction sont Zn et H3O+ et les produits sont H2 et Cl+. | □ | □ |
| b. | Les produits de la réactifs sont Zn et H2O et les produits sont H3O+ et Zn2+. | □ | □ |
| c. | Les produits sont H2 et Zn2+ et Cl− est l’espèce inactive. | □ | □ |
| d. | Les réactifs de la réaction sont Zn et H3O+ et les produits sont H2, Zn2+ et H2O. | □ | □ |
b. Calculer les quantités de matières initiales des réactifs :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | ni(Zn) = m·M, et ni(H3O+) = C/V | □ | □ |
| b. | ni(Zn) = m/M, et ni(H3O+) = C·V | □ | □ |
| c. | ni(Zn) = 1,53·10⁻² mol, et ni(H3O+) = 5·10⁻³ mol | □ | □ |
| d. | ni(Zn) = 1,53·10⁻³ mol, et ni(H3O+) = 5·10⁻² mol | □ | □ |
c. L’équation de la réaction et le tableau d’avancement :
| États du système chimique | Avancement de la réaction | Quantités de matière en moles |
|---|---|---|
| Initial | x = 0 | ni(Zn) · ni(H3O+) |
| Intermédiaire | x | ____________________________ |
| Final | xm | ____________________________ |
d. L’avancement maximal xm, le volume du gaz dégagé à l’état final :
| Proposition | Vrai | Faux | |
|---|---|---|---|
| a. | xm = 1,53·10⁻³ mol, et V(H2) = xm/Vm | □ | □ |
| b. | xm = 1,53·10⁻³ mol, et V(H2) = xm·Vm | □ | □ |
| c. | xm = m/M, et V(H2) = 36,7 mL. | □ | □ |
| d. | xm = C·V, et V(H2) = 36,7·10⁻³ L. | □ | □ |